Question

向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，

称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没有变化)，溶液中c（ SO42－ ）和c （Cl－） 之比是

Answer 1

我做出来是1：1，答案正确么
好吧，根据楼下评论，我在这里给出过程：
首先对固体进行分析，反应前的固体只有铁，设其物质的量为n1，反应后只有铜，设其物质的量为n2，那么由质量关系我们不难得出如下的一个式子：
56n1-64n2=16g（1）
又由得失电子守恒的分析，铁总共失去了2n1个电子，铜只得到了2n2个电子，那么剩下的电子最终都是在二价铁离子中，可知溶液最后的二价铁离子的量为（2n1-2n2）/2+n1=2n1-n2，而已知反应后二价铁离子与反应前铜离子的比例为3：1，即是：
（2n1-n2）：n2=3：1（2）
联立（1），（2）两式，解得n2=1/3，2n1-n2=1。
再由氯化铜中的元素守恒，知氯元素的量为2n2=2/3.
由电荷守恒知道硫酸根的量为[（2n1-n2）*2-2/3]/2=2/3
所以硫酸根和氯离子的比为1：1