Question

电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。现有100g4％的氢氧化钠溶液通电一段时

（1）. 电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。现有100g4％的氢氧化钠溶液通电一段时间后，测得氢氧化钠的质量为5％。计算反应中产生的氢气的质量。（写出计算过程）

（2）、 用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配置500mL28％的稀硫酸（密度1.20g/cm³）
①配制步骤如下：
1、计算：需98％的浓硫酸----mL、配置过程中需要加水----mL；
2、
3、
4、
②该配置实验中，应选用的玻璃仪器有----、-----、----、----。
③用100mL的98％的浓硫酸可配置28％的稀硫酸多少mL？配置过程中需要加水多少mL？（写计算过程）

Answer 1

100g4％的氢氧化钠溶液通电一段时间后，测得氢氧化钠的质量为5％。则氢氧化钠溶液的质量为：
100X4%/5%=80g，电离水的质量为20克
2H2O ======2H2 + O2
2x18 2x2
20 X
X=2.2克

98%X1.84V=500X1.20X28%
V=93.2mL
需98％的浓硫酸93.2mL、配置过程中需要加水406.8mL
②该配置实验中，应选用的玻璃仪器有--容量瓶--、--烧杯---、--量筒--、-胶头滴管---。
③用100mL的98％的浓硫酸可配置28％的稀硫酸536.7mL？配置过程中需要加水436.7mL
100X1.84X98%=28%X1.20V1
V1=536.7mL

Answer 2

（1）. 解：设电解水的质量为X，生成氢气的质量为Y
氢氧化钠溶液浓度变大，说明电解水，则：
100g*4%=(100g-X)*5%
X=20g
2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 4
20g Y
36:4=20g:Y
Y=2.22g
（2）、 1、计算：需98％的浓硫酸93.2mL、配置过程中需要加水428.6mL；
解设需要98%的浓硫酸的质量为X
X*98%=500ml*1.20g/cm³*28%
X=171.4g
需浓硫酸溶液的体积=171.4g/1.84g/cm³=93.2ml
需要水的体积=（500ml*1.20g/cm³- 171.4g)/ 1g/cm³=428.6mL；
2、用250ml量筒量取200ml水倒入烧杯，然后用100ml量筒量取93.2ml浓硫酸。把量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量迅速扩散；
3、移液 把冷却到室温的硫酸溶液转移到500ml容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也一并转入到容量瓶中；
4、摇匀、定容 反转摇匀 装瓶贴签。
②该配置实验中，应选用的玻璃仪器有-烧杯---、玻璃棒-----、量筒----、500ml容量瓶--、胶头滴管--。
③解：设可配置28％的稀硫酸体积为X
100ml*1.84g/cm³*98%=X*1.20g/cm³*28%
X=536.7ml
需要水的体积=（536.7ml*1.20g/cm³-100ml*1.84g/cm³）/1g/cm³=460ml

Answer 3

氢氧化钠溶液的质量为：100X4%/5%=80g，2H2O ======2H2 + O2
2x18 2x2
20 2.2克
98%X1.84V=500X1.20X28% V=93.2mL
需98％的浓硫酸93.2mL、配置过程中需要加水406.8mL
②该配置实验中，应选用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管。
③用100mL的98％的浓硫酸可配置28％的稀硫酸536.7mL？配置过程中需要加水436.7mL
100X1.84X98%=28%X1.20V1
V1=536.7mL