Question

有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解

所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式

Answer 1

2Fe2+ + Cl2=======2Fe3+ +2Cl
2 22.4
X 2.24
X=0.2mol
样品中有0.2mol的FeO
FeO + 2HCl ====FeCl2 + H2O
1 2
总的盐酸的物质的量=0.2X5=1mol，溶解0.2mol的FeO将消耗0.4mol的HCl，多出的HCl(1-0.4=0.6mol)，用于溶解Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl ====2FeCl3 + 3H2O
1 6
0.1 0.6

所以样品为0.2mol FeO 和 0.1mol Fe2O3，

Answer 2

2Fe2+~~~~~~~`Cl2
2 22.4
0.2mol 2.24L
最後溶液中剩馀的Cl-有原来的1mol加上後来的0.2mol,总共1.2mol,电荷守恒可知後来溶液中Fe3+是0.4mol,其中0.2mol是Fe2+氧化来的所以原来Fe3+是0.2mol,Fe2+:Fe3+=1:1,因此是2FeO·Fe2O3

Answer 3

0.2mol FeO 和 0.1 mol Fe2O3