Question

0。2mol/L的NaHCO3溶液与0。1mol/L的KOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度为什么K+>HCO3-？

答案是“Na+>K+>HCO3->CO3(2-)>OH->H+"
只想问一个问题：为什么K+>HCO3-？
两者反应得到的溶液中有0.05mol/l NaHCO3, 0.025mol/l K2CO3, 025mol/l Na2CO3对吧？
所以溶液中c(Na+)=0.1mol/L, c(K+)=0.05, 而c(HCO3-,不考虑电离水解)=c(CO32-,不考虑电离水解)=0.05。由于HCO3-和CO32-都要发生水解且CO32-水解程度更大，所以c(HCO3-)>c(CO32-)。可是K+>HCO3-是怎么判断出来的？

Answer 1

答案是没有问题的，溶液闭银档混合后体积不可能正好是原来体积的相加，所以用轿乱物质的量来分析，假定原先都是1L的溶液去混合，K+的物质的量肯定是0.1mol不会发生改变，HCO3-会有0.1mol立刻与KOH反应，生成0.1mol的CO32-和水搏肆，剩下的0.1mol的HCO3-和生成的0.1mol的CO32-会发生水解，并且正如你说的水解程度不同，所以HCO3-浓度要大于CO32- 但是HCO3-的物质的量肯定会小于0.1mol了 浓度当然会小于K+

追问

可是CO32-水解生成HCO3-啊，那你怎么知道生成的这部分和HCO3-水解掉的这部分有没有抵消掉呢

追答

水解都是可逆的，当溶液中大量存在HCO3的时候，CO32-水解成HCO3的程度就很小了

追问

什么叫大量存在？HCO3-多于K+就是大量存在吗？

追答

大量存在的意思就是本来就有0.1mol CO32- + H+ = HCO3- 是个可逆反应 溶液里面本来就有很多CO32-和HCO3-，所以正反应是被抑制的，由此反应生成的HCO3-是很少的，反而是CO32- + 2H+ = H2O +CO2 要更容易发生一些

Answer 2

你确定答案是对的？我个人认为K+<HCO3-才是正确的

追问

= =这。。为什么呢？

Answer 3

嗯