Question

0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-）<c（Na+）则下列关系中正确的

0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-）<c（Na+）则下列关系中正确的是：
1.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)
为什么1中c(CN-)>c(OH-)？这两个离子多少应该无法判断的啊？

Answer 1

因为;c(CN-）<c（Na
所以：c(OH-)>c(H+)
又因为：盐的水解都是微弱的
所以：c(CN-)>c(OH-)

Answer 2

电荷守恒，所以1对。2不对是因为等体积混合，那么浓度是不变的。3和1是一样的。4也是对的。电荷守恒结合物料守恒可以判断。。

Answer 3

1，3是对的。2，4错的。