Question

化学题： 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。试计算：(1)

化学题： 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。（要过程）

Answer 1

解：设该合金中有铝a mol，有镁b mol。
由合金质量为5.1g可得：27a+24b=5.1【1】
2Al------3H2 Mg--------H2
2mol 3mol 1mol 1mol
amol 3/2amol bmol bmol
氢气的总物质的量为：5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol
所以3/2a+b=0.25【2】
由【1】【2】可以解得a=0.1，b=0.1
(1)Al的质量分数=2.7g/5.1g*100%=52.94%
(2)铝的物质的量:镁的物质的量=0.1mol:0.1mol=1:1
希望对你能有所帮助。
另外教你一点小窍门：学会培养自己的数感，看到5.1可以马上想到5.1=2.4+2.7，这样可以加快解题速度，提高准确率。
如有不懂，请追问！

Answer 2

5.6LH2，就是0.25mol，就是得到了0.5mol电子
设镁铝合金中有xmol镁ymol铝
所以24x+27y=5.1（质量）
2x+3y=0.5（得失电子守恒）
所以解得x=y=0.1
所以铝的质量分数=27/（24+27）=52.94%
物质的量之比为1:1
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

2Al ~ 3 H2 Mg ~ H2
54 6 24 2
5.6L的氢气是0.25mol 就是0.5g
设Al 有 ag，Mg有bg
所以a+b=5.1
a/54*6+b/24*2=0.5
a=2.7 b=2.4
Al%=52.9%
物质的量之比就是2.7/27 ： 2.4/24 ==1：1

Answer 4

做多了就熟悉了，2.7+2.4=5.1，直接就是1:1