Question

已知Fe3+ +Cu----Cu2+ +Fe2+ 某烧杯中盛有100ml的Fecl2,和CUcl2的混合液,混合溶液,

已知Fe3+ +Cu----Cu2+ +Fe2+ 某烧杯中盛有100ml的Fecl2,和CUcl2的混合液,混合溶液中c（Fecl3）=2mol/L,c=Cucl2=1mol/L.
向上述烧杯中加入0.15molFe,并使之充分反应.反映结束后,溶液中金属阳离子及其物质的量是_______ 得到的固体质量是____若要将固体与溶液分离开,需要用到的玻璃仪器是____

答案是1. 0.35molFe2+ 0.05mol Cu2+
2.3.2g
3.烧杯，玻璃棒，漏斗.
亲们.告诉我为什么. 感激不尽！！

Answer 1

应该是：2Fe3+ +Cu==Cu2+ +2Fe2+，这是说明Fe3+氧化性强于Cu2+，所以加入Fe时，Fe先与Fe3+反应。
先发生 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+，
2 1 3
0.2mol 0.1mol 0.3mol， Fe反应了0.1mol，还有0.05mol
再发生 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+，
1 1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05 0.05mol 所以含有Fe2+ 0.35mol ，剩余Cu2+ 0.05mol
生成Cu0.05mol，0.05×64=3.2g
过滤的玻璃仪器：烧杯,漏斗,玻璃棒

Answer 2

① 进入溶液之后，Fe首先和Cu2+置换反应，量比关系为1:1 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，消耗掉 0.1 molFe ，溶液里析出 0.1mol Cu，剩余0.05mol Fe；
②析出的Cu单质被Fe3+氧化反应，量比关系为1:2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，此时铜单质完全转变为Cu2+进入溶液，Fe3+全部转化为Fe2+；
③第一部反映剩余的0.05mol Fe将第二步反应中析出的Cu2+置换，量比关系为1:1 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，此时置换出0.05mol Cu单质，Fe全部转化为Fe2+进入溶液。
所以溶液最后析出0.05mol Cu；Fe3+和Fe单质均转化为Fe2+进入溶液。
（注：只是为了助你理解才分步，计算浓度可以一步一步计算，实际反应均为同步进行。）

Fe3+和Fe单质均转化为Fe2+进入溶液，所以其物质的量为0.35mol；
可由物质的量守恒得到溶液中的Cu2+物质的量为0.05mol；

若是一开始你能判断Fe元素最后都会以+2进入溶液，则由物质的量守恒也可得n(Fe)=0.35mol
溶液中剩余的电荷均为Cu2+，则由电子守恒可得n(Cu2+)=0.05mol，n(Cu)=0.05mol，m=3.2g。

剩下的仪器，那是你应该记住的！