Question

已知Fe3+ +Cu----Cu2+ +Fe2+ 某烧杯中盛有100ml的Fecl2,和CUcl2的混合液,混合溶液

已知Fe3+ +Cu----Cu2+ +Fe2+ 某烧杯中盛有100ml的Fecl2,和CUcl2的混合液,混合液中C（Fecl3）=2mol/L，C（Cucl2）=1mol/L，
向上述烧杯中加入0.15molFe并使之充分反应.反应结束后,溶液中金属要离子及其物质的量是_______ 得到的固体质量是______ 如要将固体与液体分离开,需要用到的玻璃仪器是_____
答案 1. 0.35mol Fe2+ 0.05mol CU2+
2.3.2g
3.烧杯,漏斗,玻璃棒,
why? 谢谢 （最好详细点,感激不尽.）

Answer 1

应该是：2Fe3+ +Cu==Cu2+ +2Fe2+，这是说明Fe3+氧化性强于Cu2+，所以加入Fe时，Fe先与Fe3+反应。
先发生 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+，
2 1 3
0.2mol 0.1mol 0.3mol， Fe反应了0.1mol，还有0.05mol
再发生 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+，
1 1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05 0.05mol 所以含有Fe2+ 0.35mol ，剩余Cu2+ 0.05mol
生成Cu0.05mol，0.05×64=3.2g
过滤的玻璃仪器：烧杯,漏斗,玻璃棒

Answer 2

表示一楼回答错误。。
应该是这样的：
我们先分析下体系：100ml混合液中有0.2mol的Fe3+ 和0.1mol Cu2+，加入0.15mol的Fe；
这里氧化性顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以呢Fe加入后是先找氧化性最大的Fe3+反应的；
即2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,根据计量数关系可知0.2mol的Fe3+只要0.1mol的Fe，生成0.3molFe2+；
剩下的0.05molFe就接着找排第二的Cu2+发生反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu，
0.05molFe只能找0.05molCu2+反应生成0.05molFe2+与0.05molCu，剩下0.05molCu2+；
则溶液离子为：Fe2+：0.3 + 0.05 = 0.35mol；Cu2+：0.05mol；
析出固体（Cu）为：0.05 * 64 = 3.2g
分离固液操作叫过滤，用到的仪器就是：烧杯,漏斗,玻璃棒，滤纸，铁架台，铁圈；玻璃仪器就是烧杯,漏斗,玻璃棒~
希望我的回答对你有所帮助~

Answer 3

2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+，这是说明Fe3+氧化性强于Cu2+，所以加入Fe时，Fe先与Fe3+反应。
先发生 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，
2 1 3
0.2mol 0.1mol 0.3mol， Fe反应了0.1mol，还有0.05mol
再发生 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+，
1 1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05 0.05mol
所以含有Fe2+ 0.35mol ，剩余Cu2+ 0.05mol
生成Cu 0.05mol，0.05×64=3.2g
过滤的玻璃仪器：烧杯,漏斗,玻璃棒

Answer 4

Fe 首先和 Cu2+ 发生置换反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
反应生成的 Cu 被 Fe3+ 氧化：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
两式相加可得：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
由已知可得 n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe)=0.15mol 。所以反应剩余0.05mol Fe。
由物质的量关系可得：最后溶液中的金属离子是 Fe2+，n(Fe2+)=0.3mol，浓度 c(Fe2+)=3mol/L