Question

将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.2g,则原c(CuSO4)为

0.2g是铜，那么我把0.2g代到方程式里面算，算出来不对的，为什么？

Answer 1

0.2g不是铜，所以这样题没那么表面，需要思考的。
首先，一定发生 Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu，你看这个反应是生成Cu，但还消耗Fe啊，所以增加的0.2g，是生成Cu比消耗Fe多0.2g，明白了吧。就可以计算了，要先分析出反应“一次”时，理论上增大的质量，然后把实际增大的0.2g列比例式就可以求了。
Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu 质量增大
56 64 8
0.2g
设CuSO4为xg
Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu 质量增大
160 8
x 0.2g 解得x=4g，为0.025mol，则浓度为0.25mol/L

Answer 2

铜不只是0.2g，每产生64g铜（1mol铜）的同时还要反应消耗56g铁（1mol铁）。
CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu △m=m(Cu)-m(Fe)
160 (64-56)
x 0.2g
解得x=4g，硫酸铜浓度c(CuSO4)=0.25mol