一烧杯中成有22.3g由NaCo3和NaCI组成的固体混合物,加水溶解制成溶液滴加10%稀盐酸73克完全反应
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该题原题求的是：1.放出气体总质量是多少，2.计算求出反应后溶质质量
解：设混合物中含碳酸钠的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
X 73g*10% Z Y
X=10.6g
Y=4.4g
Z=11.7g
1.放出气体总质量是4.4g
2.反应后溶质质量即为溶液中含氯化钠的质量=22.3g-10.6g+11.7g=23.4g
解：设混合物中含碳酸钠的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
X 73g*10% Z Y
X=10.6g
Y=4.4g
Z=11.7g
1.放出气体总质量是4.4g
2.反应后溶质质量即为溶液中含氯化钠的质量=22.3g-10.6g+11.7g=23.4g
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求什么啊？？？
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