Question

常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)

这道题的错误在哪里

Answer 1

HA-既要电离，又要水解。HA-=H+ + A2-， HA- + H2O=H2A + OH-
而由于PH=11 呈碱性，说明水解大于电离，
所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-，题目中后两个离子顺序错了

Answer 2

0.1molL的NaHA溶液,pH=11,说明NaHA溶液是弱酸酸式盐，需要考虑电离和水解那个程度大，如果
弱酸酸式盐显酸性，说明电离大于水解；弱酸酸式盐显碱性，说明水解大于电离。现在pH=11且在常温下，说明说明水解大于电离，HA-=H+ + A2-， HA- + H2O=H2A + OH-，所以H2A＞A2-，由于水解是弱过程，所以剩余的HA-比水解的HA-要多，所以HA-＞OH-

Answer 3

c(A2-)>c(H2A)是错的，溶液显碱性，所以HA-的水解程度大于电离程度。