Question

将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，

1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度

要解析

Answer 1

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64
6 x 求出x

Cu + 2 Fe3 + = Cu2+ + 2Fe2+
64 2X65
x-5.2 y 求出y

由以上反应方程式可知，充分反应后剩余的固体是铜。分别求出 x 、y ，

反应生成的硫酸亚铁的物质的量为：n（Fe2+）=n1（FeSO4)=y/M(Fe)

溶液中FeSO4 总的物质的量为：反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液（从这里求）

然后,加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度=1/2(FeSO4总物质的量减去反--应生成的FeSO4物质的量)/溶液体积

（自己慢慢计算答案）

Answer 2

(1)铁未反应完全,铜离子完全反应
铁+2铁3离子=3铁2离子
x mol 2x mol 3xmol
铁+铜离子=铁2离子+铜
ymol y mol y mol ymol
3x+y=0.2*0.5=0.1
64y+56*(6/56 -x-y)=5.2
解得x= 0.02mol y= 0.04mol
铜的质量=0.04*64=2.56g
(2) 铁3离子的浓度=0.02*2=0.04mol
所以Fe2(SO4)3物质的量浓度=（0.04/2）/0.2=0.1mol/L