Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中碳酸钠的质量分数,先称取该样品11g,加入

到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后成的烧杯中溶液的质量为56.6g，计算：
1.纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）
2.反后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

解：反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4g
Na2CO3+2HCl = CO2↑+ 2NaCl+H2O
106 44 117
X 4.4g Y
106/X=44/4.4g=117/Y
X= 10.6g Y=11.7g
样品中氯化钠的质量＝11g－ 10.6g＝0.4g
1.纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/11g * 100%=96.4%
2.反后所得溶液中溶质的质量分数=(11.7g+0.4g)/56.6g * 100%=21.4%

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