已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？
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因为H2CO3酸性比HClO强( 这个可以从课本上制取漂白粉的反应看出来：
CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3↓ + 2HClO (强酸制弱酸) ）
盐类水解的规律为，越弱越水解，即越弱，等浓度的情况下，水解程度越大，由此看来，等浓度溶液中，NaClO中ClO-水解程度大于HCO3-水解程度，要达到PH值相等，NaHCO3的浓度要大些才行。因此：C(NaHCO3)>C(NaClO)
CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3↓ + 2HClO (强酸制弱酸) ）
盐类水解的规律为，越弱越水解，即越弱，等浓度的情况下，水解程度越大，由此看来，等浓度溶液中，NaClO中ClO-水解程度大于HCO3-水解程度，要达到PH值相等，NaHCO3的浓度要大些才行。因此：C(NaHCO3)>C(NaClO)
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Hclo酸性强于H2CO3,
所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ，但PH值相等，即 氢离子浓度相等。
所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3
即NaClO>NaHCO3
所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ，但PH值相等，即 氢离子浓度相等。
所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3
即NaClO>NaHCO3
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NaClo的PH较大
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