20mlc(AgNO3)=4*10-3与20mlc(K2CrO4)=4*10-3混合反应平衡后溶液中Ag+的浓度
书上写的是设平衡时溶液中Ag+的浓度为2xmol/L但是CrO42-却是0.001+x，之后按溶度积公式计算我想知道那个0.001是哪里的...？重铬酸根的浓度不应该是x...
书上写的是设平衡时溶液中Ag+的浓度为2x mol/L
但是CrO4 2-却是0.001+x，之后按溶度积公式计算
我想知道那个0.001是哪里的...？重铬酸根的浓度不应该是x么？ 展开
但是CrO4 2-却是0.001+x，之后按溶度积公式计算
我想知道那个0.001是哪里的...？重铬酸根的浓度不应该是x么？ 展开
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2Ag++CrO42-=Ag2CrO4
因此如果完全沉淀的话铬酸钾过量一半，这过量的一半铬酸钾在整个溶液中的浓度为
4*10-3*20/40/2=0.001
因此最终平衡时铬酸根的浓度为0.001+x
因此如果完全沉淀的话铬酸钾过量一半，这过量的一半铬酸钾在整个溶液中的浓度为
4*10-3*20/40/2=0.001
因此最终平衡时铬酸根的浓度为0.001+x
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