Question

为什么可逆反应的反应热不受化学平衡移动的影响

Answer 1

反应热的单位是kJ/mol
这就意味着反应热是一个比值，和能量与物质的量都无关，只和反应的本质有关。
反应热所表述的是1mol反应物假设反应完全所产生的对反应体系而言的能量变化，这就是焓变，这还需注意，前后的温度、压强必须是相同的，所测得的焓变的值才是精确的，而焓变的值也和温度和压强有关。
而化学平衡移动只是影响了全部反应物的整体进行，并不影响反应热的变化，反应热只和它的决定量有关，而与反应整体的进行程度无关。

追问

那这不是矛盾了么

追答

不矛盾啊！ 焓变可以通过热量与物质的量的比值来计算，只要是这个比值的数，算出的焓变值是一样的。所以焓变和能量、物质的量无关。

追问

你说的对，但为什么那个问题会小于92.4?

追答

因为着那个问题，是可逆反应，你已经给定了量了，1mol和3mol，那么，反应达到平衡后，氮气和氢气就不再减少了，因为正逆反应速率相等，反应达到平衡了，这时候氮气氢气转化的不到1mol和3mol，肯定比它少，所以是小于92.4

Answer 2

反应热只与化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。

追问

N2+3H2(可逆符号=)2NH3 △H=-92.4KJ/mol
在温度和总体积不变的情况下,取1molH2和3molH2在密闭的容器中,反应热总小于92.4KJ这又是为什么?

追答

因为是可逆反应，反应不完全

追问

那这不是矛盾了么