Question

弱电解质的电离平衡

谁能帮我解释下这个表格.特别是电离度的变化

Answer 1

1. 温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。
2。同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。.如加H+或CH3COO-
3. 化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。.如加NaOH
4.同离子效应
5.同离子效应
6.浓度：弱电解质分子浓度越小，电离程度越大。

Answer 2

我给你讲一下电离程度吧
第一个、加热促进电解质电离，平衡正移，应该没有问题。
第二个、加盐酸，导致H+增加，平衡左移，电离程度下降。
第三个、加强碱。OH-增加，中和H+，平衡正移，电力程度增加。
第四个、醋酸根增加，平衡左移，抑制电离。
第五个、CH3COOH是弱酸，越稀越电离，浓度增大，电离减少
第六个、CH3COOH是弱酸，越稀越电离，浓度变小，电离增大