Question

普通锌锰电池正负极的电极反应式，（详细点）

Answer 1

一、酸性

正极为阴极：

2MnO2+ 2NH4++2eˉ→2MnO(OH) + 2NH3

负极为阳极：

Zn+2NH3 - 2eˉ→Zn(NH3)2 2+

二、碱性

正极为阴极反应：

MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉ

MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4

Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42-　　

负极为阳极反应：

Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉ

Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4

扩展资料：

与传统锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极由锌筒变为锌粉，隔膜由传统的电糊或浆层纸变为复合膜，电解液由ZnCl2或NH4Cl变为35%~40%的KOH。得益于结构及材料的改进，碱性锌锰电池的容量、功率、比能量、重负荷放电等性能较普通锌锰电池均有了明显的提高。

尽管碱锰电池优点突出，但同样也面临着一些巨大的挑战。纵观整个碱性电池的发展史，漏液问题一直未能得到彻底解决。碱锰电池在放电的过程中内部不可避免的会有氢气的产生，这些气体逐渐积聚，使得电池内压不断升高，这给漏液提供了原始动力，碱锰电池强碱性电解液漏出一方面严重缩短电池寿命，另一方面更易腐蚀损坏设备。

Answer 2

负极：Zn-2e-==Zn2+
正极2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
总反应式：Zn+MnO2+2NH4+==Mn2O3+2NH3+Zn2-+H2O

PS，普通干电池的电解质为NH4Cl，和碱性干电池区别很大。

Answer 3

正2H2O + 2MnO2 +2e- ==== 2MnO(OH)+2OH-
负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2

Answer 4