50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,（1）生成二氧化碳的质量是多少?（2）这些二氧化碳
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L...
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）（3）反应后溶液的质量分数是多少？
（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×38% x
73/50g×38%=44/x
x≈11.45g
（2）二氧化碳的体积=11.45g/1.997g/L≈5.8L
第（3）个不会，望高手详细讲讲 展开
（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×38% x
73/50g×38%=44/x
x≈11.45g
（2）二氧化碳的体积=11.45g/1.997g/L≈5.8L
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CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2
100 73 111
Y 50g×38% z
Y=26.03g
z=28.89g
反应后溶液的质量=盐酸溶液的质量+反应的碳酸钙的质量放出二氧化碳的质量
=50+26.03-11.45=64.85g
反应后溶液的质量分数=28.89/64.85=44.55%
100 73 111
Y 50g×38% z
Y=26.03g
z=28.89g
反应后溶液的质量=盐酸溶液的质量+反应的碳酸钙的质量放出二氧化碳的质量
=50+26.03-11.45=64.85g
反应后溶液的质量分数=28.89/64.85=44.55%
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水云天（天津）
2024-10-15 广告
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