Question

化学题，帮忙解释下第四个小问，谢谢

实验室配制1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL。
(1)要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为 （填代号，下同。）
A、4.0g B、4.00g C、>4.0g
(2)在配制NaOH溶液和H2SO4溶液各步的操作中，有明显不同的是 。
A、称量或量取 B、溶解 C、移液、洗涤 D、定容
(3)两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲橙，溶液呈现颜色为 。
A、红色 B、橙色 C、黄色 D、蓝色
(4)用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，若滴定过程中有误差产生，如果①多滴了1滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL），②少滴了1滴H2SO4溶液，反应后两溶液中[H+]之比为 。

第四个问的答案给的是4.44x10的9次方

Answer 1

1、A
2、A
3、二元酸与相同浓度的碱混合呈酸性，甲基橙是酸碱指示剂,它的结构特性使它在不同的酸碱条件下,体现不同的结构,具体的结构关系,可以查查阅有关书籍,在酸性条件下,它显出红色,既在pH小于3.3时以红色为主要结构,在碱性条件,结构转变为显黄色,这个转变点是在pH大于6的情况,而在pH在3.3-4.5的情况,它的酸性结构和碱性结构的量基本相当,这样在这样的pH范围内,它显示的颜色是红色和黄色的混合色,既是橙红色.在酸碱中和滴定的过程中,往往只要半滴的酸或碱的不足,就使被滴定的溶液还保持原来的碱性或酸性,而再滴加一滴滴定的碱溶液,或酸,就使锥形瓶的溶液的pH发生明显的变化,由酸性一下转变成碱性.所以,在中和滴定中,过量的酸或碱的过量体积不超过0.2%.但,溶液的颜色却发生明显的变化.使中和反应得到很好的控制.
注意的是,这里的酸性和碱性变化颜色是针对甲基橙本身的显色关系,而不可以和溶液体系的酸碱性相混淆.
故选A
4、第四个演算太复杂你看答案吧，希望可以帮助你

Answer 2

多滴了1滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL），就是多加了1mol/L×0.00005L=5×10-5 mol 的H2SO4，H+为10-4 mol，浓度为10-4 mol ÷0.01L=10-2 mol/L
而少滴一滴H2SO4，就是还有10-4 mol 的OH-没有中和，则OH-的浓度为10-2 mol/L，H+浓度就等于10-12
反应后两溶液中[H+]之比为10的10次方，答案错了吧。

Answer 3

一滴硫酸中氢离子物质的量为0.05*2*10^-3=10^-4mol
滴定后体积v=1.5*10-2L
多滴一滴，c(H+)=n/v
少滴一滴，c(OH-)=n/v,c(H+)=10^-14/(n/v)
所以，比例为10^14*n^2/(v^2)=4.44*10^9