Question

锌和盐酸(HCL)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是

多少？（详细解答）

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
6.5 13.6 0.2

每反应一摩尔的锌会生成一摩尔的氢气。
反应的锌的物质的量为：6.5/65＝0.1摩尔
生成氢气为0.1摩尔，质量为0.1*2＝0.2克。

Answer 2

ZN+ 2HCL= ZNCL2+ H2
65 136 2
6.5 X=136*6.5/65=13.6 Y=2*6.5/65=0.2
生成氢气0.2克
生成·氯化锌13.6克

追问

*是什么符号，什么意思

追答

*代表乘号

追问

为什么要136乘65，我只学习初3第一学期的化学方程式。

追答

136是氯化铜的分子量
6.5是锌的参加反应的质量

追问

我知道，我问的为什么136要乘6.5？

追答

136*6.5代表反应物的量

Answer 3

解：设生成氢气的质量为x生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2气体
65 161 2
6.5g y x
65/2=6.5g/x x=0.2g
65/161=6.5g/y y=16.1g

请采纳。

Answer 4

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
6.5 x=13.6g y=0.2g