Question

为什么酸式盐有的显碱性和酸性。举个详细例子说明 例如NA2SO3，不是强碱弱酸盐吗？？为什么显酸性？？？

Answer 1

强酸的酸式盐显酸性，弱酸的酸式盐可以显酸性，也可以显碱性，要看弱酸的酸式酸根水解程度大，还是电离程度大，如NaHSO3，HSO3-电离大于水解，显酸性；NaHCO3，HCO3-电离小于水解，显碱性。
NA2SO3是强碱弱酸盐，弱酸根只水解，显碱性，

追问

怎样判断它的电离与水解的关系 能截图过程或者写出来解答吗？？

追答

弱酸的酸式盐，电离与水解哪个程度大，要看弱酸的相对强弱，比如NaHSO3和NaHCO3，
亚硫酸比碳酸，酸性相对强，所以酸式酸根电离大于水解，
酸性相对弱的，水解大于电离。记住就可以了。

Answer 2

首先，Na2SO3 是碱性的。

酸式盐溶液的酸碱性，与酸式酸根的电离程度、水解程度都有关系。
两个的相对强弱决定了酸碱性。
NaHCO3，HCO3-的电离程度＞水解程度，溶液为碱性
NaHSO3，HSO3-的电离程度＜水解程度，溶液为酸性

追问

哥 你是不是弄错了啊

追答

NaHCO3，HCO3-的电离程度＜水解程度，溶液为碱性
NaHSO3，HSO3-的电离程度＞水解程度，溶液为酸性

大于、小于号弄反了。

对不起