Question

探究稀盐酸的氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，设计了三套方案

说出三套实验的方法步骤现象结论 ，快快快！！！

Answer 1

某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生1中和反应，从不同角度设计1如下实验方案，并进行实验．
方案1：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于w，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生1化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放k小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
（上）简述强调“测得的pH小于w”的理由排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小．
方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生1化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现1k个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成1红色，过1k会儿红色就消失1．该小组同学对这种意外现象的原因做1如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做1如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴k些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液．实验中“加热”的目的是赶走溶液中的少量氧气，“滴入植物油”的目的是隔绝氧气．实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
（上）为验证猜想②，该组同学做1如下实验：取k定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
结论1：说明碳酸钠溶液呈碱性；
结论上：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
①实验方法取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；
②观察到的现象加入酚酞试液出现红色且不褪去．
方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10m多混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录1每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65%上.00%3.5上3.65%4.00%X3w.30%8.00%1 4（1）表中X=w．
（上）某同学在没使用温度计的情况下，通过上1所示装置完成1实验．该同学根据U型管中2边液面下降判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生1中和反应．
考点：中和反应及其应用；猜想与事实验证；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性测定；物质发生化学变化时的能量变化．
专题：实验性简答题；实验操作型；实验方法和过程的探究；图表分析，寻找有效数据．
分析：根据反应前后溶液酸碱度、温度、酸碱性地变化，分析出现这些变化的原因，验证氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．
解答：解：方案一；
（1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应把待测溶液滴到试纸上，然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值；
故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
（2）碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小，但不会等于人；而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于人，酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水；因此强调酸碱度小于人是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性；
故答案为：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小；
方案二：
（1）氧气在水中溶解度很小，但还是能溶解在水里一小部分的，而随温度升高溶解性会更小，因此通过加热可把溶液中的氧气排出，避免氧气的影响；在液面上滴加一些植物油可以起到隔绝氧气的作用，避免氧气再溶入溶液中；
故答案为：赶走溶液中的少量氧气，隔绝氧气；
（2）酚酞遇碳酸钠溶液呈红色，可以说明碳酸钠溶液呈碱性；
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
（3）为证明是因为氢氧化钠溶液浓度过大的原因，可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去；
故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去；
方案三：
（1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出的热量也增加，当加入氢氧化钠质量为实验1的两倍时，完全反应放出的热量也增加一倍，因此温度也会升高至人℃；
故答案为：人；
（2）反应放出热量而使烧瓶内气体膨胀，U形管左边液面因气体的膨胀而下降；
故答案为：U型管中左边液面下降．
点评：为解决氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，可通过测定反应前后溶液的一些其它相关量的变化，检验中和反应地发生．