Question

化学的盐类水解怎样学好？

Answer 1

化学的盐类水解学好做到一下几点;
1.记住定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
　　2.何时发生水解条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
　　3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
　　4.明白规律公式：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
5.特点：
　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
　　(2)水解反应为吸热反应。
　　(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
　　(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
　　6.盐类水解的离子反应方程式
如果有什么不明白的，请均继续追问！祝君学习更上一层楼！

Answer 2

一，理解水解的原理
二，熟记水解的规律， 有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱双水解。
三，掌握水解的类型
四，应用水解原理解决实际问题。
五，掌握溶液离子浓度的判断方法。

做到以上五点，就没有问题了。

Answer 3

弱酸根水解成碱性
弱碱性金属阳离子水解成酸性。
如果都有，就再考虑发生酸碱中和的可能性（即相互促进水解）。
这3条就够了嘛。

Answer 4

就是方程式配平吧，记住等号左右物质的量守恒，记住弱酸弱碱对应的盐类包括几种形式，进行几级水解就行~~

Answer 5

有弱才水解，无弱不水解。
谁弱谁水解，越弱越易水解，都弱双水解。
谁强显谁性，都强显中性。
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性

Answer 6

有些参考书上有口诀，背下来。然后多做题加强理解