一道分析化学的计算题
用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物，溶解后以酚酞为指示剂，终点时消耗HCl25ml，又以甲基橙为指示剂终点时又消耗HCl15ml，求Na2C...
用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物，溶解后以酚酞为指示剂，终点时消耗HCl 25ml，又以甲基橙为指示剂终点时又消耗HCl 15 ml，求Na2CO3和NaOH的含量各为多少？
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以酚酞为指示剂时,显示颜色PH范围为8.0-9.6此时Na2CO3只能与盐酸1：1反应，甲基橙为指示剂时，显示颜色PH范围3.1-4.4，此时继续滴定的是HCO3-
以酚酞为指示剂时，H+ + CO32- = HCO3- H+ + OH- = H2O
( 25-15 ml ) x浓度 Y
甲基橙为指示剂时，HCO3- + H+ = H20 + CO2
X 15 mlx浓度
根据反应方程式计算X 、Y即是Na2CO3、NaOH各自的含量
（记得换算体积的单位）
以酚酞为指示剂时，H+ + CO32- = HCO3- H+ + OH- = H2O
( 25-15 ml ) x浓度 Y
甲基橙为指示剂时，HCO3- + H+ = H20 + CO2
X 15 mlx浓度
根据反应方程式计算X 、Y即是Na2CO3、NaOH各自的含量
（记得换算体积的单位）
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