Question

冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的赤铁矿石的质量是多少? 两种做法、急求、 详细点的 谢谢

Answer 1

1)令Fe3O4中Fe的质量分数为w 2)设：赤铁矿石的质量为M，Fe3O4就为0.9M。
w=(56x3)/(56x3+16x4)=21/29 高温
由铁元素质量守恒得： Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
设：赤铁矿石的质量为M 232 168
(1-3%) x 2000t=M x 90% x (21/29) 0.9M (1-3%)x2000t
M=2976.7t 232/168=(0.9M)/((1-3%)x2000t)
M=296.7t
有不明白的请追问！

Answer 2

1.纯铁的质量是2000*(1-3%)=194t
需要Fe3O4的质量是194/(168/232)=267.9t
需要Fe3O4 90%的赤铁矿石的质量是267.9/90%=297.7t

2.设需要Fe3O4 90%的赤铁矿石的质量是x。
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+3CO2
232 168
90%x 2000t*(1-3%)

232/90%x=168/194
x=297.7t

答：设需要Fe3O4 90%的赤铁矿石297.7t。

Answer 3

1.纯铁的质量是2000*(1-3%)=194t
需要Fe3O4的质量是194/(168/232)=267.9t
需要Fe3O4 90%的赤铁矿石的质量是267.9/90%=297.7t

2.设需要Fe3O4 90%的赤铁矿石的质量是x。
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+3CO2
232 168
90%x 2000t*(1-3%)

232/90%x=168/194
x=297.7t