Question

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次加入稀硫酸的质量（g）
50 50 50
生成氢气的质量（g）
0.4 m 0.2
1）m=
；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为

Answer 1

解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4
(2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，共生成氢气0.4+0.4+0.2=1g
设样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g x=32.5g
∴锌的质量分数为：32.5/50 x100%=65%
(3)50g 稀硫酸完全反应生成H2 0.4g ，设50g稀硫酸中含有硫酸y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y =2/0.4g y=19.6
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.8/50 x 100% =39.2%

Answer 2

1.m=0.4
第1次加入稀硫酸生成0.4g H2，第3次生成0.2g H2，所以第3次Zn已经完全反应，H2SO4过量。
所以第2次也是恰好完全反应的，生成0.4g H2，m=0.4

2.65%
一共生成H2的质量是0.4+0.4+0.2=1g
设该黄铜样品中锌的质量是x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1
x=32.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为是32.5/50*100%=65%

3.39.2%
第1次和第2次H2SO4是完全反应的，以其为计算标准。
设50g稀硫酸中溶质的质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.4g
98/y=2/0.4
y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6/50*100%=39.2%

Answer 3

1) m = 0.4
2)设Zn的质量分数为X,稀硫酸质量分数为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
50gx 150gy 0.4g+0.4g+0.2g=1.0g
65 : 2 = 50gx :1.0g 98 : 2 = 150gy : 1.0g
x = 1.0g * 65 / 2*50g y = 1.0g *98 / 2*150g
= 65% = 32.7%
答：（略）