Question

5.9g含杂质的铁与足量的盐酸反映(杂质不起反应),产生的氢气在标准大气压下的体积为2.24L.含杂质的铁粉中铁

的质量分数

Answer 1

解：n(H2）=2.24L/22.4L/mol=0.1mol
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
1 1
n(Fe) 0.1mol
1/1=n(Fe)/0.1mol
n(Fe)=0.1mol
m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g
铁的质量分数为：5.6g/5.9g×100%=94.9%

请采纳。

追问

如果在遇到这种题怎么想啊

追答

先计算出气体的物质的量，然后根据气体的物质的量计算出纯金属的物质的量，再根据m=nM算出金属的质量，最后求出质量分数

请采纳。

追问

m 、n、M都代表什么

追答

m是物体的质量，n是物质的量，M是物质的摩尔质量，你不会是初中学生吧，我刚才是用高中解法给你解的。

追问

我就是初中生啊，什么叫摩尔质量

追答

那上面的方法就不适合你了，摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量。
初中解法如下：
解：m(H2）=0.0899g/L×2.24L=0.2g
设样品中纯铁的质量为x
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
56/2=x/0.2g x=5.6g
铁的质量分数为：5.6g/5.9g×100%=94.9%

这回你会了吧，请采纳。

追问

你怎么知道氢气的密度是多少啊，我又没给你

追答

我知道很多气体在标准状况下的密度，以后你上高中了也会知道算法的。
好好学习，
请采纳。

追问

看样子你学习很好喽，那就请多多帮我喽

追答

一般，相互学习，呵呵。
请采纳我给你的回答，谢谢。

追问

那你的邮箱是多少或帐号

追答

463575755@qq.com

追问

加我

追答

你直接加就可以了

Answer 2

n(H2)=0.1mol

n(Fe)=0.1mol

m(Fe)=0.1×56=5.6g

铁的质量分数=5.6g/5.9g×100%=94.9%

Answer 3

解：设反应中铁的质量为x
Fe+2HCL==FeCL2+H2 （气体符号）
56 2
x 2.24*氢气的密度
56/x=2/ 2.24*氢气的密度
x=?
x/5.9=?

Answer 4

56除59等于0.9491