已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝,电解质溶液

已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝,电解质溶液:氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题:①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,请说明原因。_... 已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝,电解质溶液:氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题:
①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,请说明原因。__________。
②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池? ,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 。若不能后面两空不填。

解析:(2)金属铜和硫酸铁之间能发生自发的氧化还原反应,可以设计成原电池,金属铜在负极上失电子,发生氧化反应,Cu-2e-→Cu2+,在正极上是三价铁得到电子,发生还原反应,2Fe3+ +2e-→2Fe2+.

针对第二问,我想知道 ——不是 铜和石墨 是电极么,怎么解析中没有石墨呢?
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九天紫霄
2012-12-18 · TA获得超过5278个赞
知道小有建树答主
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(1)连接处在潮湿的空气中易形成铜铝原电池,腐蚀较快。
(2)铜和石墨作电极构成的原电池中,铜为负极,易被腐蚀。
石墨为正极,有从铜上流过来的电子,故不会由石墨参加反应。
所以,负极反应为Cu-2e-=Cu2+ 正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+
总反应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
陕西优创环保科技有限公司
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卢卿接飞扬
2020-02-01 · TA获得超过3632个赞
知道大有可为答主
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【答案】(共7分)(1)形成原电池加速铝导线的腐蚀
(2分)
(2)Cu-2
e-=
Cu2+,2Fe3+
+2
e-=2Fe2+
(每空1分)
(3)电解池 (1分)阳极铜,阴极碳棒,稀硫酸作电解液
(2分,其他合理情况给分))
【答案解析】试题分析:(1)由于铜导线和铝导线连接在一起使用容易形成原电池,加速铝导线的腐蚀。
(2)铜是金属,石墨是非金属,则铜是负极失去电子。石墨是正极,溶液中的铁离子在正极得到电子,所以电极反应式是负极:Cu-2
e-=
Cu2+;正极:2Fe3+
+2
e-=2Fe2+。
(3)铜酸反应得不到氢气,属于非自发的,所以要实现该反应,所以通过电解池。其中铜和电源的正极相连,做阳极。电解质溶液是稀硫酸,而阴极材料可以是碳棒。
考点:考查原电池和电解池的有关判断以及电极反应式的书写
点评:该题是高考中的常见题型和主要的考点,属于中等难度的试题。试题设计新颖,基础性强,在注重对学生基础知识训练的同时,侧重对学生能力的培养。该的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力,提升学生的学科素养。
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留3385
2012-12-18
知道答主
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石墨化学性质稳定在电池反应中只起导电作用
追问
Fe是溶液,怎么能当电极来反应呢?
追答
Fe不是当电极来反应,而是铁离子在溶液中移动到石墨电极附近发生反应,石墨电极铂电极等不活泼电极都是只起导电作用
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