Question

关於:100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数
我都查到计算方法是
设硫溶液中溶质的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
13 X
X=19.6g
%=19.6/100=19.6%

可是还是不太明白Orz溶质不是锌吗?为什麼而是H2SO4?
请问能帮我全题分析一下怎样做吗?

Answer 1

因为13gZn就是纯的Zn，而100gH2SO4里除了H2SO4还有水，他这里所说的硫酸溶液是指硫酸和水混合的溶液，并不还有锌，这道题就是问你酸和水混合的溶液中有多少硫酸

Answer 2

他是问硫酸质量分数。不是锌。孩纸。

Answer 3

解：设参加反应的硫酸的质量为x.
Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑
65
98
13g
x
65/98=13g/x
x=19.6g
硫酸溶液中溶质（硫酸）的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

Answer 4

这叫做置换反应。

Answer 5

不是还有100g硫酸啊 硫酸是H2SO4啊