Question

某化学课外小组的同学对某铁厂的生铁（杂质不与酸反应），进行分析，实验数据如下表 生铁样品16g

加入足量15％的盐酸，反应后物质总质量215.5g ③生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨

Answer 1

设需要X吨含氧化铁80%的赤铁矿
0.8*0.7X=100t*14/16 解得X=156.25t
祝您学习进步！！！
望采纳！
【梦蝶】欢迎为您解答！

追问

麻烦你给解释一下，不胜感激，谢谢，很急

追答

产生Fe的量解过程如下
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
x 0.4
56：2=x：0.4
x=11.2g

生铁样品中铁的质量分数为11.2/16=70%
列式子就是了

追问

11.2是什么呀，麻烦您给答一下，我化学不是很好，谢谢您了

追答

我已经改了哦！刚才答错页题了！下面是0.4g的由来：
根据质量守恒定律：反应后产生的氢气的质量为 16+200-215.6=0.4g

追问

是215.5，对吗，0.5吧

追答

额！完了！汗！我看错了啊！是215.5，你自己改一下吧!这就是马虎的危害啊！

Answer 2

根据质量守恒定律：反应后产生的氢气的质量为 16g+200g-215.5g=0.5g
样品16g中铁的质量为 x
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 2
x 0.5g
56/x=2/0.5g
x=14g
生铁样品中铁的质量分数为14g/16g*100%=87.5%
100t这样的生铁含铁 100t*87.5%=87.5t
设需要含氧化铁80％的赤铁矿质量为 y
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
x*80% 87.5t
160/112=x*80%/87.5t
x=156.25t

Answer 3

貌似条件不够，无法解答。楼下我能力有限，看不懂！