Question

室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和

室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 求每个选项的理解！！

Answer 1

A、氨水是弱电解质只有部分电离故溶液中C(OH-)<1mol/L,根据离子积常数
c（H+）>1.0×10-14mol•L-1
B、b点溶液显碱性，缓慢下降阶段，说明氨水没有反应完，溶液成分是NH4Cl 、NH3•H2O，不存在这个物料守恒
C、PH=7时C(H+) =C(OH-) 根据电荷守恒c（Cl-）+ C(OH-) =c（NH4+）+ C(H+) 选项正确
D、d点和c点对应，PH=7时，酸碱恰好完全中和，放出热量最多，再继续加入盐酸反应，溶液成分的缓冲作用使反应速度减慢，加入盐酸的稀释

Answer 2

A PH《14 所以水电离的氢离子大于10的-14次方
B B点并不是终点 所以氯原子和氮原子不存在1:1的物料守恒
C c点 电荷守恒 此时氢离子等于氢氧根浓度 所以 对
D 后期温度下降时因为反应结束了 再加入氨水对温度起到了稀释的效果。