Question

室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和

室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 丨每个选项的分析！

Answer 1

a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1 溶液PH=14或者PH=0，a点PH小于14，所以A错
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）在滴定终点才成立，b点不是终点，所以B错
c点溶液中性所以c（Cl-）=c（NH4+）， C正确
d点后，NH3•H2O非常少，电离吸热可忽略，温度降低是由于铵根离子的水解造成的。

Answer 2

解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．