Question

初三化学题，，急急急急急急~~~~~~~~~~~~！！！

向53gCaCl2和CaCo3的混合物加入169g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为200克，计算：
（1）反应生成CO2的质量。
（2）原混合物CaCl2的质量。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

根据质量守恒定律可得，
1）反应生成CO2的质量是53+169-200=22g
设，混合物中的碳酸钙的质量是x, 生成的CaCl2的质量是y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑
100 111 44
x y 22g
100/44=x/22g x=50g
111/44=y/22g y=55.5g

2）原混合物CaCl2的质量是53-50=3g
3）反应后溶液中溶质的质量分数是（55.5+3）/200*100%=29.25%

Answer 2

解：生成二氧化碳的质量为：53+169-200=22g
设原混合物中CaCO3的质量为x,则CaCl2的质量为(53-x),设反应生成CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
x y 22g
100/44=x/22g x=50g 则原混合物中CaCl2的质量为53g-50g=3g
111/44=y/22g y=55.5g
反应后溶液中溶质的质量分数为：（55.5+3）/200 *100%=29.25%

请采纳。

Answer 3

CO2：质量等于169*44/（2*36.5）
氯化钙质量：53+169*111/（2*36.5）
氯化钙质量分数：【53+169*111/（2*36.5）】/200*100%

Answer 4

1）53 169-200=22 2）3 3）29.25%