Question

求该题第3和第5问详解~~

17．(9分)在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物存：KBi03、K2S04、H2S04、MnS04、
Bi2(S04)3、H20和一种未知物质M。
(1)已知MnS04在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
(2)已知该反应中被氧化的元素与被还原翁元素的物质的量之比为2：5，则M的化学式为
。
(3)已知该反应中每转移1 mol电子，反应放出16．8 kJ的热量，则该反应每生成1 mol H20(1)时反应放出 kJ的热量。
(4)利用上述化学反应设计如下原电池，其盐桥中装有饱和K2S04溶液。

①电池工作时，盐桥中的So42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
②甲烧杯中发生反应的电极反应式为 。
(5)某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeS04溶液，测得溶液中M的物质的量与FeS04的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且向a点时溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则原反应体系中，起始加入的KBi03的物质的量为 。

Answer 1

BiO3-→Bi3+,化合价降低2,Bi被还原的元素.现在有5mol反应转移电子数就是10mol,能够氧化2mol的Mn,即是说1molMn失去5mol电子.所以Mn最後是+7价,M就是KMnO4

BiO3-+6H++2e-=Bi3++3H2O ×5
Mn2++4H2O-5e-=MnO4-+8H+ ×2
2Mn2++5BiO3-+14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O,转移电子数是10mol的时候生成H2O是7mol
现在转移1mol电子放出16.8kJ,生成0.7molH2O,那麼生成1molH2O的时候也就是16.8/0.7=24kJ

5你没图做什麽