将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL 1mol/L NaOH 溶液中 充分反应后 下列关系正确的是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)和c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)这两个结论错在哪求详细解答...
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)和c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-) 这两个结论错在哪 求详细解答
展开
展开全部
CO2物质的量是0.1mol
NaOH物质的量是0.1mol
两者完全反应
生成NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
其实就是NaHCO3溶液
这是一个碱性溶液
所以，c(H+)>c(OH-)是错误的，应该c(OH-)>c(H+)
HCO3会电离出c(CO32-)
但是电离程度很小
应该是c(HCO3-)>c(CO32-)
满意请采纳
谢谢
NaOH物质的量是0.1mol
两者完全反应
生成NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
其实就是NaHCO3溶液
这是一个碱性溶液
所以，c(H+)>c(OH-)是错误的，应该c(OH-)>c(H+)
HCO3会电离出c(CO32-)
但是电离程度很小
应该是c(HCO3-)>c(CO32-)
满意请采纳
谢谢
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
