Question

将12.5克石灰石放入稀盐酸中（杂质不反应、不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳气体。 求石...

将12.5克石灰石放入稀盐酸中（杂质不反应、不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳气体。 求石灰石中含碳酸钙的质量分数。

Answer 1

CaCO3 + 2HCl =====CaCl2 + CO2 气体符号+H2O
100 44
x=10g 4.4g
石灰石中含碳酸钙的质量分数:10/12.5=80%

Answer 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
10 4.4
所以石灰石中含碳酸钙的质量分数=(10/12.5)*100%=80%

Answer 3

CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2
100 44
反应的碳酸钙质量为：4.4*100/44=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：10*100%/12.5=80%

Answer 4

设产生4.4克CO2，需要X克碳酸钙CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
X 4.4X=100*4.4/44=10g
质量分数=(10/12.5)*100%=80%