Question

、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCL

需要的是理由~不是答案~在线等~

Answer 1

将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ C）
原因：
A、稀H2SO4 ：铁片被氢离子氧化溶解变为Fe2+进入溶液，铁片的质量减轻。
B、FeSO4溶液 ：铁片和FeSO4溶液不反应，铁片的质量不变。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁片的质量增加
56 64 64-56=8

C、CuSO4溶液 ：铁片被二价铜离子氧化溶解变为Fe2+进入溶液，但同时二价铜离子被还原析出，附着在铁片上，当有一摩铁片被氧化时，同时会有一摩的铜离子被还原析出，铁片质量会增加64－56＝8克。
D、稀HCl：原因同A

Answer 2

答案选C；因为：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁片的质量增加
56 64 64-56=8
A,D 质量减少

Fe + H2SO4 = H2(气体) + FeSO4 铁片的质量减少
56 2 2

Fe +2 HCl = H2(气体) + FeCl2 铁片的质量减少
56 2 2
B中FeSO4溶液不跟铁反应，所以铁片的质量不变。

Answer 3

选C，要使铁片质量增大，需要有金属附着在铁片上，且附着的金属质量大于参加反应的铁的质量。
由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
知每溶解56份质量单位的Fe会析出64份质量单位的Cu，铁片质量增加8份质量单位。
其它几个选项中均无金属附着在铁片上。

Answer 4

答案选择C。
铁片放入酸溶液中会发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。Fe片会溶解，质量会减小。
Fe加入FeSO4溶液中不反应，所以质量不变。
而Fe加入CuSO4溶液中，反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，析出了铜，附着在铁表面，从方程式我们可以看到，反应消耗了56gFe，结果生成64gCu,增加了8g，所以，质量是增加的。

Answer 5

C、CuSO4溶液
根据方程式就知道了
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64 增重 8
A、稀H2SO4 D、稀HCL 铁片均会溶解 质量减少
B 铁片质量不变 因为不反应

追问

它增加的是铜，可铁片的质量怎么会增加~

追答

它是不完全反应， 放进去一会就拿出来称量。 题目问的也有点问题，应该说固体质量增加的是？
不过大可不必这样去计较它