Question

实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中

实验室中的氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6L（标况下）的氯气。
1）浓盐酸物质的量浓度
2）被氧化的HCl的物质的量
3）MnO2的质量详细过程，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

解：（1）浓盐酸物质的量浓度c(HCl) = (1000*1.19*36.5%) / 36.5 = 11.9mol/L

（2）生成的n(Cl2)= 5.6/22.4=0.25mol
2个Cl-失去2个电子被氧化成1个Cl2
则n(e-)= n(Cl2)*2=0.25*2=0.5mol
被型没顷察碧氧卜陆化的n(Cl-)=n(e-)=0.5mol

(3)Mn由+4价降低成+2价，得到2个电子，
有n(MnO2)=n(e-)/2=0.5/2=0.25mol
m(MnO2)=87*0.25=21.75g