Question

高中化学题，对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是(　　)　 　　A．略升高温度，溶液

对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是(　　)　
　　A．略升高温度，溶液的pH值增大
　　B．2c(Na＋)=c(CO32―)+ c(HCO3―)+ c(H2CO3)
　　C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(CO32―)+ 2c(HCO3―)+ c(OH―)
D . 加入NaOH固体，c(CO3 2—)与c(Na+)均增大

Answer 1

A,温度升高，水解程度增大，所以c(OH-)浓度增大，而Kw也增大，但是Kw/c(OH-)依然是减小的，所以pH值增大是正确的。
B,应用的物料守恒，正确的写法c(Na＋)=2[c(CO3^2-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)] B错
C，应用的是电荷守恒，碳酸氢根带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2
D,加入氢氧化钠是，抑制水解，所以碳酸根的浓度增大，钠离子浓度增大是肯定的。D正确

选AD

Answer 2

AD正确
越热越水解所以加热溶液水解程度变大,碱性增强,A对
Na:C=2:1因此Na+系数应该是1/2,B错
HCO3-只带一个单位负电荷,前面系数是1,C错
CO32-+H2O=HCO3-+OH-,加入OH-平衡逆向移动,CO32-浓度增大.而NaOH溶解後Na+也会增大.D对

Answer 3

　　B．2c(Na＋)=c(CO32―)+ c(HCO3―)+ c(H2CO3)
　　D . 加入NaOH固体，c(CO3 2—)与c(Na+)均增大

Answer 4

正确的是(　AD　)A,越热越水解,温度升高，水解程度增大，所以c(OH-)浓度增大，而Kw也增大，但是Kw/c(OH-)依然是减小的，所以pH值增大是正确的。
B,应用的物料守恒，正确的写法c(Na＋)=2[c(CO3^2-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)] Na:C=2:1,B错
C，应用的是电荷守恒，碳酸氢根带一个电荷，前面系数是1,不应该在其浓度前面乘以2
D,CO32-+H2O=HCO3-+OH-,加入氢氧化钠是，抑制水解，所以碳酸根的浓度增大，钠离子浓度增大是肯定的。D正确

Answer 5

选择c，阴阳离子等量。

Answer 6

d肯定不对 钠的浓度不变