Question

求助一道物理化学题

298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S•m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（）
（A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66

Answer 1

您好，百度知道趣味化学团队乐意为您解决问题！
首先，我从您给出的条件单位上猜测应该是极限摩尔稀释电导率，那么这个题目就非常简单了！
根据离子独立运动定律，既然已知LiCl中的t+=0.34，那么LiCl中的t-=0.66，也就是在，∧m（LiCl）的1.15×10-2中，锂离子贡献了三分之一，氯离子贡献了三分之二，算出来锂离子的极限稀释摩尔电导率是3.91*10^(-3),进而又因为碘化锂的值是1.17×10-2，那么碘离子的贡献是1.17×10-2-3.91*10^(-3)=7.79*10^(-3),又已知氢离子的摩尔稀释电导率为3.50×10-2，那么氢离子的迁移数就是3.50×10-2/{3.50×10-2+7.79*10^(-3)}=0.8179四舍五入以后选A（你的A选项是不是打错了？否则就没有正确选项了）
至于楼下几个答案，表示无力看懂，求给出证明。拒绝泛滥回答，拒绝粗制滥造，百度知道趣味化学团队，希望我们的回答对您有所帮助！

Answer 2

首先，我从您给出的条件单位上猜测应该是极限摩尔稀释电导率，那么这个题目就非常简单了！
根据离子独立运动定律，既然已知LiCl中的t+=0.34，那么LiCl中的t-=0.66，也就是在，∧m（LiCl）的1.15×10-2中，锂离子贡献了三分之一，氯离子贡献了三分之二，算出来锂离子的极限稀释摩尔电导率是3.91*10^(-3),进而又因为碘化锂的值是1.17×10-2，那么碘离子的贡献是1.17×10-2-3.91*10^(-3)=7.79*10^(-3),又已知氢离子的摩尔稀释电导率为3.50×10-2，那么氢离子的迁移数就是3.50×10-2/{3.50×10-2+7.79*10^(-3)}=0.8179四舍五入以后选A（你的A选项是不是打错了？否则就没有正确选项了）
至于楼下几个答案，表示无力看懂，求给出证明。拒绝泛滥回答，拒绝粗制滥造，百度知道趣味化学团队，希望我们的回答对您有所帮助！

Answer 3

选D

Answer 4

表示无力。。。题都看不懂啊~。。蒙C好了！