Question

高中化学题急急急

将碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与

产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）．
（3）NAOH NA2CO3物质的量的比

Answer 1

首先发生 HCl+NaOH==NaCl+H2O H+ + OH-==H2O
HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3 H+ + CO32- ==HCO3-
（离子方程式）
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2，
然后倒推法，向回计算

HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2 盐酸本段为45-25=20ml (1mol/Lx0.02L)
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol (所以②问题：加35ml就是生成一半CO2，0.01mol)
为0.224L

HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3
1 1 1
0.02 0.02 0.02mol
整个过程一共用去HCl：1x0.045=0.045mol，而刚刚两个反应用去0.04mol，所以与NaOH反应的HCl为0.005mol
HCl+NaOH==NaCl+H2O
1 1
0.005mol 求得，NaOH为0.005mol，Na2CO3为0.02mol，1 ：4

Answer 2

首先要了解整个过程发生了那些反应，这是解题之本。
里面有：Na2CO3 + NaOH。然后添加HCl
两个碱里添加一个酸。记住反应肯定是，酸先跟最强的碱反应，有多余的才跟其次的碱反应。（这个逻辑要记住，常要用到的。一个氧化者和两个还原者反应也一样，也是先跟强的，再跟弱的。这就是丛林原则，每个领域都一样。）
NaOH强，Na2CO3 弱。
所以HCl先跟NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

一直反应到没有NaOH了，才开始和Na2CO3反应（如果HCl不够和第一个反应的话，第二个连机会都没有，现实就是如此残酷！！！）。
HCl+Na2CO3=NaHCO3+HCl（注意不是NaCl和CO2，因为根据丛林原则，还轮不到NaHCO3反应）

这个时候，如果HCl还是过剩，那就HCl+NaHCO3=NaCl+CO2
从图上看出，有CO2放出，而且放着放着，就没了。所以在25也就是A点这个地方，发生了HCl+NaHCO3=NaCl+CO2。并且在B点45，反应结束了。
所以45-25=20ml，也就是，0.02molHCl参加了最后的反应。则NaHCO3也是0.02mol，往前推Na2CO3也是0.02mol。
（1）离子式自己找课本。方法是溶于水的都分开，两边一样都除掉。
（2）35ml时，有35-25=10ml 也就是0.01mol HCl参加了最后的反应，所以0.01molCO2，体积自己算。
（3）前面说了0.02molHCl参加了最后的反应。则NaHCO3也是0.02mol，往前推Na2CO3也是0.02mol。而HCl 从零到A点，总共35ml，也就是0.035mol，而跟0.02mol 的Na2CO3反应，也用掉了0.02，所以剩下的0.035-0.02=0.015 HCl肯定是和NaOH反应了，所以NaOH是0.015mol。
所以NAOH NA2CO3物质的量的比：0.02:0.015=4:3

谢谢，祝你学业进步！！！

Answer 3

　　(1)从图中可以，OA段没有CO2产生，是因为酸碱中和，即HCl和NaOH反应，离子方程式就有：
H+ + OH- =H2O
（2）在加入盐酸25ml时，酸碱中和完，再加入盐酸就要产生二氧化碳了。由图中可知在45ml时碳酸根完全消耗完，所以此时计算时应该以H+量来计算。即有：
CO3（2-）+ 2H+ = CO2 + H2O
2mol 1mol
1*10*10^(-3) n(CO2)
可以求出二氧化碳的物质的量，然后得出标准状态下CO2的体积。
（3）还是从图中得出，OA段为NaOH反应阶段，AB段为Na2CO3反应段，B点以后反应全部结束，再加入盐酸没有任何效果了。
H+ + OH- = H2O
1 1
1*25*10^(-3) n(OH-) n(OH-)=n(NaOH)
CO3（2-）+ 2H+ = CO2 + H2O
1 2
n( CO3（2-)) 1*20*10^(-3) n(CO3(2-))=n(NaCO3)
然后就可以得出它们的物质的量的比啦
在这里，就是要掌握反应的过程
希望解题思路能帮到你

Answer 4

1,H++OH-==H2O H++CO3^2-==HCO3-
2,根据图像可知，35ml盐酸其中产生CO2的为10ml
HCO3-+H+==H2O+CO2
0.01 0.01mol
标况下体积为0.01*22.4==0.224L
3,通过图像可，45ml盐酸，5ml和氢氧化钠反应，40ml和碳酸钠反应
NaOH---HCl Na2CO3--2HCl
所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为5:20==1:4

Answer 5

• 解：（1）离子方程式：CO32- + H+ == HCO3-     OH- + H+ ==H2O

• （2）  HCO3- +    H+         ==           CO2   +   H2O

•                           1mol                       22.4L

•        1mol/L*（0.035-0.025）L           VL

• 列式解得：V = 0.224L

• （3）根据AB段盐酸用量，可知n(H+)=1mol/L*(0.045-0.025)L=0.02mol

• 则n(Na2CO3)=2n(H+)=0.04mol

• 同时n(NaOH)=1mol/L*[0.025-(0.045-0.025)]L=0.005mol

• 所以，NaOH和Na2CO3物质的量比为0.04：0.005=8：1