Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，完成以下内容

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，完成以下内容
（1）该溶液的PH＝
（2）升高温度，溶液的PH
（3）此酸的电离平衡常数约为
（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）           K（HA）

求详细的步骤

Answer 1

1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/L PH=4
2.该酸为弱酸，升温祥此电离度提高，[H+]浓度增大，PH降低。
3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^-7
4,根据强谨租迅酸型败制弱酸的原则。HB强于HA。K(HB) > K(HA)