Question

高一化学，求步骤解析

在质量为18.269g的坩埚中加入CuSO4*xH2O晶体后，称得质量为19.420g，加热使其结晶水全部失去，冷却后质量为19.011g，求x的值

将多少克Na2CO3*XH2O晶体溶于90克水中，可以使溶液中的钠离子数与水分子数间的微粒数之比为1：110


Answer 1

1题

mH2O=19.420g-19.011g=0.409g
mCuSO4=19.011g-18.269g=0.742g
CuSO4~XH2O
160 18X
0.742g 0.409g
160/0.742=18X/0.409
X=4.9
（该晶体可能是CuSO4*5H2O与CuSO4*4H2O的混合物）

2题

n(Na2CO3.10H2O) = x mol
n(H2O) = 5mol
n(Na+):n(H2O) = 2x:(10x+5) = 1:110
x =1/42 mol
m(Na2CO3.10H2O) = 286*1/42 = 6.8g

追问

第二题看不懂，能讲清楚点吗

追答

钠离子数与水分子数间的微粒数之比就是它们的摩尔数之比
对于Na+来说，就是Na2CO3*10H2O中的Na的摩尔数
设Na2CO3*10H2O的摩尔数n(Na2CO3.10H2O) 为xmol
则n(Na+)=2xmol
对于水来说，由二部分组成，即
1、溶剂：溶于90克水，即n(H2O)=90/18 = 5mol
2、结晶水：10xmol
所以总的水的摩尔数为n(H2O) =(5+10x)mol
根据题意，可得
n(Na+)：n(H2O) = 2x：(10x+5) = 1：110
x =1/42 mol
m(Na2CO3.10H2O) = 286*1/42 = 6.8g

Answer 2

CuSO4*xH2O晶体质量为19.420g-18.269g=1.151g
CuSO4质量为19.011g-18.269g=0.742g
H2O质量为1.151g-0.742g=0.409g
CuSO4*xH2O=CuSO4 + xH2O
160 18x
0.742 0.409

Answer 3