Question

0.1mol/L的4种酸溶液,A盐酸,B硫酸,C磷酸,D醋酸,用ABCD回答问题

1、等体积上述四种溶液，与足量锌反应，在同温同压下产生氢气的体积大小关系为_______。（B＞A＞D,但是我不太明白磷酸的反应怎么考虑，如果按完全电离考虑肯定C是最大的。还有就是，某教材上在比较同物质的量浓度、同体积的一元强酸和一元弱酸时有这样一句话，它们中和碱的能力相同，与活泼金属反应产生氢气的量相同。对么？如果对的话本题盐酸和醋酸与锌反应产生的氢气不应该一样么？）

2、取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH大小关系为_______。（D＞A＞B，还是不知道怎么考虑磷酸，答案解释磷酸反应生成Na2PO4,溶液呈酸性，磷酸不是中强酸么，Na2PO4应该呈碱性啊！）
麻烦解释详细点！谢谢了！

Answer 1

1.C＞B＞D＝A，你考虑的有点多了，因为氢之前的金属（除开和水反应的）和酸反应产生的氢气只与几元酸有关系（针对中学）
2.D＞A＞C＞B，首先，醋酸钠碱性，氯化钠中性，硫酸钠和硫酸的混合溶液强酸性，而磷酸与氢氧化钠反应在该题条件下会生成磷酸二氢钠，磷酸二氢根电离大于水解，故溶液呈弱酸性

追问

第二题还是不太明白为什么是酸性，即使生成物是磷酸二氢钠，强碱盐不是呈碱性么？电离大于水解怎么解释？谢谢！

追答

首先，没有强碱盐这一说法，你说的应该是弱酸强碱盐吧！这个弱酸主要是针对一元的，二元以上的电离都比较复杂，而且在化学上没有什么结论是绝对的，但在中学，老师为了让你们好理解，就说的比较绝对。还有磷酸二氢根的电离作用大于水解作用，这个是实验证实的，不存在理解问题。我在这里再给你提个建议吧，看你对化学也比较有兴趣，中学化学是要掌握很多规律，但是有很多都不在规律之内，这就需要你记住这些特例，不要去想为什么，因为它有的是实验证实的，有的是中学知识解释不了的，就算解释了，你反而会产生更多的为什么，把你的问题记在一个本上，要是以后上大学学化学专业可以问教授，或者征得实验老师同意去做实验证实。

Answer 2

磷酸尽可能不纳入考量范围，因为磷酸的2级与3级电离度非常低，而1级电离够完全（可以认定为99%左右）。所以考量的时候一般比HCl多但不会比H2SO4多
而与碱的反应不用考虑电离度问题。但在生成氢气方面，电离度不够就不行

至于PH，应该是NaH2PO4。由于电离度关系，磷酸二氢根可以认定为强酸根。但这样的酸式盐很难考量，可以认定为偏弱酸性。（好久以前的东西了，现在不记得了）

Answer 3

磷酸是三元酸，当然产生氢气的量最大了！