将1.4g纯铁粉放入60mL1mol/L的稀HNO3中，反应停止后生成的硝酸盐成分是什么？质量是多少克？
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硝酸亚铁。质量为4.25克。按照铁守恒即可。
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n(Fe)=1.4/56=0.025mol
n(HNO3)=0.06*1=0.06mol
开始得到：Fe(NO3)3，0.015mol；
然后进一步反应，得到：Fe(NO3)2，0.0225mol。4.05g。
n(HNO3)=0.06*1=0.06mol
开始得到：Fe(NO3)3，0.015mol；
然后进一步反应，得到：Fe(NO3)2，0.0225mol。4.05g。
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为什么呀？
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反应就是这样进行的呀
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