Question

化学题求解答

Answer 1

（1）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 2
铁的质量为：7*（1-0.2）=5.6g
生成氢气的质量为：5.6*2/56=0.2g
(2)
反应稀硫酸的质量为：5.6*98/56=9.8g
稀硫酸中学溶质的质量分数为：9.8*100%/100=9.8%

Answer 2

7g*(1-20%)=5.6g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 98 2
5.6g x y
56/5.6g=98/x=2/y
x=9.8g
y=0.2g
生成氢气0.2克
稀硫酸中溶质的质量分数是 9.8g/100g*100%=9.8%

Answer 3

（1）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 2
铁的质量为：7*（1-0.2）=5.6g
生成氢气的质量为：5.6*2/56=0.2g
(2)
反应稀硫酸的质量为：5.6*98/56=9.8g
稀硫酸中学溶质的质量分数为：9.8*100%/100=9.8%

Answer 4

铁的质量：m=7X80%=5.6克
生成氢气的质量：m=5.6/56 X2=0.2克
硫酸的质量分数：5.6/56 X98X100%=9.8%