某温度下，甲乙两烧杯各盛有100g相同浓度的kcl溶液，先将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g，将乙
烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g，。则原溶液的质量分数为？75*5/（10+5）=25什么意思？怎么得来的？谢谢了...
烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g，。则原溶液的质量分数为？
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原来的溶液是不饱和溶液，要先设多余的水质量为xg
10/(45-x)=5/(35-x)
以上公式的得出：35gH2O中可以等效成有35-xg的饱和的H2O和x克纯H2O，所以KCl此时溶解度等于5/(35-x)，由乙烧杯同理可得溶解度等于10/(45-x），又因为温度相同，所以溶解度相同
可解得多余水质量=25g
所以饱和溶液浓度为1/3,原溶液可以看成由25克纯水和75g饱和溶液组成，所以75克饱和溶液中含溶质25g，可知原溶液浓度=25%
这是通解，其他方法虽然也能解，但是殊途同归
望采纳
10/(45-x)=5/(35-x)
以上公式的得出：35gH2O中可以等效成有35-xg的饱和的H2O和x克纯H2O，所以KCl此时溶解度等于5/(35-x)，由乙烧杯同理可得溶解度等于10/(45-x），又因为温度相同，所以溶解度相同
可解得多余水质量=25g
所以饱和溶液浓度为1/3,原溶液可以看成由25克纯水和75g饱和溶液组成，所以75克饱和溶液中含溶质25g，可知原溶液浓度=25%
这是通解，其他方法虽然也能解，但是殊途同归
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