Question

将镁铝合金10.2g溶于4mol/L的盐酸500ml里，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并使得沉淀打到最大量，则需加入

将镁铝合金10.2g溶于4mol/L的盐酸500ml里，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并使得沉淀打到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为

需要详细解答过程

Answer 1

解析:此题主要考察量与量之间的关系：从题中的已知条件中找到解题的简便方法，如果此题利用化学方程式计算那是嫩麻烦的。具体如下：
根据关系式：
Mg-------》Mg2+ 消耗2HCl ，再由Mg2+-------》Mg(OH)2消耗2NaOH
Al---------》Al3+消耗3HCl，再由Al3+到Al(OH)3消耗3NaOH
所以根据这个可以看出：共消耗盐酸为：5HCl，而消耗氢氧化钠为5NaOH
所以可以看出：消耗盐酸的物质的量等于消耗氢氧化钠的物质的量，所以可以直接在此处找到关系：最后溶液为NaCl（就相当于5倍HCl与5倍NaOH反应），得到的氯化钠溶液中氯离子的物质的量为：0.5*40=20mol，所以钠离子的物质的量也为：20mol
在根据“钠原子守恒”：钠离子全部来自氢氧化钠，所以氯化钠里钠离子的物质的量就等于氢氧化钠中钠离子的物质的量，也就等于氢氧化钠的物质的量，所以氢氧化钠的物质的量也为：20mol
所以需要V（NaOH）=20mol/10mol/L=10L