Question

在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中

在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO- )>c(Na+)，则下列关系式中正确的是 （ ）
A．c(H+) > c(OH- )
B．c(H+) < c(OH- )
C．c(CH3COOH) > c( CH3COO-)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO- ) =c（Na+）

求解释，求分析~~~

Answer 1

A
c( CH3COO-)+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,由于c(CH3COO- )>c(Na+)，所以A正确，B就是错
A正确，意味着电离强于水解，C错
D，前2个怎么加都是0.2，后一个是0.1

追问

C、D怎么解释，电离水解神马的方程式写一下嘛，谢谢！！！

追答

A对其实已经可以推到C错了。假设0.1mol的CH3COOH和CH3COONa，前者不电离后者完全电离，中性c(CH3COOH) =c( CH3COO-)。之后A得出了以后，即反应中H+>OH-,如果c(CH3COOH) > c( CH3COO-)，那么体系内H+<OH-。结论错了。这个是解这种题目的常用思路，做多了你会习惯

D错误。由于是c(CH3COOH) 与c(CH3COO- )一共只有2个来源，即CH3COOH和CH3COONa，都是0.1mol/L，我不管电离水解的结果如何，产物都是c(CH3COOH) 与c(CH3COO- )，二者和一定是0.2；而cNa=0.1，D无论如何是不会对的。

追问

如果c(CH3COOH) > c( CH3COO-)，说明H+去和CH3COO- 结合成CH3COOH，所以H+＜OH-，可以这样理解么？

追答

是

Answer 2

选a,用电荷守恒做可得氢离子浓度大于氢氧根浓度，电离大于水解做c是不对得，质子守恒做d不对，望采纳

Answer 3

额

Answer 4

额 不会